下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中数据,请回答下列问题: 温度/...

下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度。根据表中数据,请回答下列问题:

温度/°C	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

(1)在所示的坐标纸上绘制出氯化钾的溶解度曲线______________。

(2)比较两种物质的溶解度曲线，溶解度受温度影响变化较小的是______________，温度大约在___________°C时,两种物质的溶解度大小相等。

(3)60°C时,105g的KNO3饱和溶液中含有的溶质的质量为____________。

(4)40°C时,向烧杯中加入50g水和25gKCl固体,充分溶解后得到的溶液是_____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶质质量分数为_____________(精确到0.1% )。

(5)若KNO3中混有少量的KCl ,提纯KNO3的方法是_____________。

氯化钾 22(其他合理答案均可) 55 g 饱和 28.6% 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 【解析】 (1)根据表中的数据，在坐标系中找出六个点，然后用平滑的曲线将六个点顺次连接起来，即得到氯化钾的溶解度曲线； (2)氯化钾的溶解度曲线较硝酸钾的平缓，说明氯化钾的溶解度受温度影响较小，根据曲线可知，大约在22°C时氯化钾和硝酸钾的溶解度相等； (3)60°C时硝酸钾的溶解度为110g,即210g硝酸钾的饱和溶液中含有的溶质质量为110g,则105g的硝酸钾饱和溶液中含有的溶质的质量为55 g； (4)40 °C时氯化钾的溶解度为40.0 g,所以该温度下将50g水和25 g氯化钾放入烧杯中充分溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数为； (5)硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化不大，所以若硝酸钾中混有少量氯化钾,可通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾。

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考点分析：

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归纳总结是学习化学的一种重要方法,下面是某同学总结出的结论,请你举出一个实例否定他的观点(要求用化学式或化学方程式表示)。

序号	错误结论	否定实例
例:	常温下金属都是固体	Hg
(1)	含碳元素的化合物都是有机物	_____________________。
(2)	复分解反应一定都有沉淀生成	_____________________。
(3)	与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属	_____________________。
(4)	含氧元素的化合物一定是氧化物	_____________________。
(5)	有单质参加的化学反应一定是置换反应	_____________________。