Question

质量相等的镁和铝分别和等浓度、等质量的稀盐酸反应，反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是

A.金属均反应完，盐酸一定有剩余

B.反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为4：3

C.盐酸均反应完，镁一定有剩余

D.图中a、b分别表示铝镁的反应情况

Answer

B

【解析】

设镁和铝质量为m。

A、 x1= ； x2=

可知：等质量的不同金属完全反应生成氢气不会一样多，

可知：酸和氢气的质量比都是73:2，等质量的酸生成氢气一样多，图像中氢气一样多，说明是由酸的量决定氢气的质量，即盐酸一定完全反应，选项错误；

B、由方程式可知，镁和氢气的质量比为24:2=12:1，铝和氢气的质量比为27:6=9:1，反应结束后，参加反应的镁和铝的质量比为12:9=4：3，选项正确；

C. 盐酸均反应完，生成1g的氢气时，消耗镁12g，消耗铝9g，消耗的镁比铝多，铝一定有剩余，选项错误；

D. 镁的活动性比铝的强，图中a、b分别表示镁、铝的反应情况，选项错误。

故选B。