为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。（▲是该化学兴趣小组未测量的质量）
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | 91.2 | 132.4 | 182.4 | ▲ |
Ⅰ.该小组同学小明认为▲数据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由：__________________。
Ⅱ.计算
（1）样品中碳酸钠的质量分数_______
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_______
研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（实验设计）
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH。
①测定某NaOH溶液的pH；
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH。若pH<7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到_______的现象，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
（交流与反思）上述两个方案在设计思想上的相同点是_______。
（延伸学习）为更好地探究中和反应，我们引入滴定度这个概念，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T［M1/M2］表示，如T［H2SO4/NaOH］=0.04g/mL，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。则若要使标准盐酸对CaO的滴定度T［HCl/CaO］=0.0056g/mL，则盐酸对NaOH的滴定度是__________g/mL。
如图中A-F是初中化学常见的物质，A是一种钠盐，C与D都为氧化物，且二者反应的生成物可配制农药波尔多液。A、B、E中都含有氧元素，F中不含氧元素。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
Ⅰ.在③④⑤反应中，一定属于复分解反应的是___________________；
Ⅱ.写出E生成F的化学方程式：_____________。
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如下图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）
Ⅰ.由此推断原白色固体中一定含有的是_____________；
Ⅱ.C点所得溶液溶质个数为__________个。
根据如图回答问题：
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择图中的________（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_______________。
（2）某同学连接F、G进行实验，G中所加药品为澄清石灰水。若实验时观察到_______，证明由F制得的气体是CO2；将F中制得的CO2装满在软塑料瓶中，加入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，可能观察到的现象是_______________。
（1）用化学用语填空:
①铁丝在氧气中燃烧的生成物_________；
②相对分子质量最小的氧化物_________；
（2）①“绿水青山就是金山银山”，为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X，在煤燃烧时加入石灰石，生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y，能减少这种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式_________；
②某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如下左图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如下左图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_________；
（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题:
①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为__________；
②m1:m2=___________,曲线oac表示的是________（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系
