铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定某铜镁合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取该铜镁合金10g放入烧杯，将140g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答下列问题：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加人稀硫酸质量/g | 35 | 35 | 35 | 35 |
剩余固体质量/g | 9.1 | 8.2 | a | 6.5 |
（1）该铜镁合金中镁与铜的质量比为____________；第4次加入稀硫酸反应后，溶液中溶质成分是____________。
（2）表中a的数值为____________，计算所加稀硫酸的溶质质量分数为_________。
（3）在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系的曲线图________。
人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的用途是____________。
（2）布莱克实验中，若要检验石灰石是否完全分解，方法是________________。
（3）如图1，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2，欲验证卡文迪许的结论，现象是______________。
（4）兴趣小组同学在实验室用如图2仪器制取气体。
①仪器A的名称是_____________。
②用图示仪器制备并收集二氧化碳，则应选择的仪器组合是______________，发生反应的化学方程式为______________；若选用氯酸钾制取氧气，则除上述给出的仪器外，还必须增加的仪器是_____________，检验氧气是否集满的方法是____________。
③SO2和CO2的化学性质有相似之处，实验室可用Na2SO3与70%硫酸在常温下反应制备SO2，尾气必须要进行处理，其原因是______________。
④H2O2可作增氧剂。常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧的影响，测定结果如图3。
a.实验室用H2O2分解制氧气的化学方程式为 ________________。
b.分析图3得到的结论是_______________。
下列有关化学实验的做法，错误的有________。
A稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量扩散出去
B用蒸发皿蒸发浓缩液体时要用玻璃棒搅拌，直至液体蒸干再停止加热
C浓碱溶液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D烧瓶、锥形瓶、烧杯、量筒加热时都应垫上石棉网
E组装好仪器后，用手握住试管的外壁一会儿后，把导管放入水中，发现没有气泡冒出，则气密性不好
F做完实验后的废液，只要测得pH=7就达到环保排放的标准，即可放心排放
A-G为初中化学常见的物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物已省略）。A是人体胃酸的主要成分，B是侯氏制碱法所生产的碱，C是加剧温室效应的主要气体，D是相对分子质量最小的氧化物，组成G单质的元素在地壳中含量居所有金属元素的第二位。
（1）写出化学式：A _____________，E________________。
（2）F所属的物质类别是_____________，G与F反应的化学方程式为_______________。
（3）B转化为C的化学方程式为____________，所属的基本反应类型是_________。
酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_________7（填“>”、“<”或“=”）。番茄汁显酸性，确定番茄汁的酸碱度可选用的是___________（填字母序号）。
A紫色石蕊溶液
B酚酞溶液
C氨水
DpH试纸
（2）很多同学都喜欢既别致又实用的叶脉书签，制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 _______________。
②经检验，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 ___________。
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，仰视读数
C用生锈砝码称量
D装瓶时，有少量溶液洒出
（3）碳酸钙不仅可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，原理是___________（用文字描述）。
（4）在做酸碱盐化学实验过程中常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止污染，某兴趣小组同学对某一废液成分进行了分组检测，结果如下：
甲组：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
乙组：KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
丙组：Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
三组检测结果中，肯定不正确的是______，理由是_________________（用化学方程式表示，任写一个）。
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）40℃时，溶解20gA物质，至少需要_________g水。
（2）30℃时，用等质量的三种物质配成饱和溶液，所需水的质量的大小关系是______________。
（3）能将A、B、C三种物质的不饱和溶液都变为饱和溶液的方法是______________。
（4）10℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别加热蒸发10g水后，再恢复到10℃，剩余溶液的质量由大到小的顺序是_______________，此时A溶液的溶质质量分数是_________________（精确至0.1%）
（5）探究比较A和B在水中的溶解性，必须控制的相同条件是______________。
A水的质量
B固体的颗粒大小
C温度
D搅拌速率
（6）我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民¨冬天捞碱，夏天晒盐”，请解释其原理____________。
