Question

金属材料广泛应用于生产生活中,回答下列问题。

（1）如图所示探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉):

①一段时间后,观察到A、B试管中的铁钉无锈蚀,C试管中铁钉出现锈迹,D试管中的铁钉锈蚀最严重。观察试管________(填字母)发生的现象,可得出铁生锈的条.件是铁与氧气和水共同作用的结果。

②试管D实验的目的是进一步探究铁在_________存在的环境中是否更容易锈蚀。

③铁锈的主要成分是氧化铁,可用稀盐酸除去,其反应原理是________(用化学方程式表示),根据铁钉锈蚀的，原因,提出一条防止铁制品锈蚀的建议________。

（2）合金具有许多特殊性能,合金的硬度一般比各成分金属的硬度________。

（3）将一定质量的铁粉放人硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是________，应后溶液质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer

ABC 氯化钠 在铁制品表面刷漆(其他合理答案均可) 大 铜 减小

【解析】

（1）①对比试管A、C可知铁生锈需要铁与水接触，对比试管B、C可知铁生锈需要铁与氧气接触，所以根据试管ABC发生的现象可得出铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；②试管D中铁不仅接触了水、氧气，还接触了氯化钠，所以该实验的目的是进一步探究在氯化钠存在时铁钉是否更容易锈蚀；

③氧化铁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；使铁制品隔绝氧气便可以防止锈蚀，因此在铁制品表面刷漆、涂油能起到防锈的作用，答案合理即可；

（2）合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；

（3）锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，将铁粉加入硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，铁可与硝酸铜溶液反应，但不能与硝酸锌反应，充分反应后过滤，固体中一定有铜，若铁有剩余，可能有铁，因为铁无法与硝酸锌反应，因此一定没有锌；

根据上述反应方程式，可以得出每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以反应后溶液的质量减小。