Question

某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如图,请回答下列问题(过程①得到的残留物不溶于水和稀硫酸):

（1）操作a中使用的玻璃仪器有________(填一种),经该操作后得到的滤液中的溶质为_____(填化学式)。

（2）步骤①中反应的化学方程式为_________。

（3）步骤②中可以观察到的实验现象是________。

（4）步骤③中发生反应的基本反应类型是_________。

（5）若要利用该生产流程从10.0g含铜废料中回收7.2g铜,那么至少需要加入铁粉的质量为___。

Answer

玻璃棒(或漏斗或烧杯) CuSO4 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 置换反应 6.3g

【解析】

（1）操作a可将液体与固体分离，所以操作a为过滤，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，填写任意一种玻璃仪器即可；由图可知进行过滤前的物质为硫酸铜、水和不溶物的混合物，所以经过滤后所得溶液为硫酸铜溶液，即滤液中的溶质为硫酸铜；

（2）步骤①中生成黑色固体的反应是铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为；

（3）步骤②中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，所以可观察到的现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；

（4）步骤③中的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（5）设至少需要加入铁粉的质量为x,则

x=6.3g

所以，若要利用该生产流程从10.0g含铜废料中回收7.2g铜，那么至少需要加入铁粉的质量为6.3g。