某化学兴趣小组同学为回收一块质量为80g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸200g烧杯内剩余固体54g。请完成下列计算:
(1)80g铜锌合金中锌的质量是_______________________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数__________________(写出计算过程)。
我国诺贝尔医学奖获得者屠呦呦(“共和国勋章”获得者),继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素(C15H24O5)。请计算:
(1)双氢青蒿素中氢、氧两种元素的质量比为_______________________(填最简整数比);
(2)2. 84g双氢青蒿素所含氢元素的质量为_______________________g。
金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如图所示,请回答问题。
(1)金属活动性顺序表中的元素X是______ ( 填元素符号);
(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中,铁丝表面能观察到的实验现象是_______________________，该反应的化学方程式为_______________________。
(3)向一定量的 AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入过量的Fe粉,析出固体质量随时间反应的关系如图2所示,b点对应溶液中所含溶质是_______________________(填化学式);
(4)为了比较三种金属A、B、C的活动性顺序,进行了如图3实验。三种金属的活动性由弱到强的顺序是_______________________。
(5)非金属单质也具有类似金属在溶液中发生置换反应,即活动性较强的非金属可以把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
、
、
,由此判断S、Cl2、 I2、Br2、四种单质中非金属活动性最强的是_______________________。
如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。
(1)用过氧化氢制氧气选用的发生装置为______________________(填序号);若用E装置收集氧气，当观察到导管口出现_______________________，时开始收集;
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________;若用F装置收集二氧化碳,验满的操作是_______________________。
工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%。
(1)用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式是______________________;炼铁时将铁矿石粉碎的目的_______________________。
(2)高炉气体中有一种成分在热空气中含量最多，这种气体的化学式是_______________________。
(3)炼钢就是将生铁“降碳除杂”,炼钢炉中降碳反应的化学方程式为_______________________。
固体A、B的溶解度曲线如图所示,据图回答问题。
(1)图中P点表示的意义是_______________________。
(2)将t2°C时A饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_______________________(任写一种);
(3)将t1°C时,A和B的饱和溶液各100g降温至t0°C,过滤,得到滤液m和滤液n,关于m和n的说法正确的是________________________(填序号);
A 都是不饱和溶液
B 溶液质量:m=n
C 溶质质量:m=n
D 溶质的质量分数:m=n
(4)向 100g t0°C的水中加入S2gA物质,发现全部溶解,一段时间后又有部分A的固体析出。“全部溶解”的原因可能是_______________________。
