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已知草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体(注:温度没有达...

已知草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体(注:温度没有达到碳酸钙分解的最低温度)。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后,剩余物为11.4g。下列说法不正确的是

A.剩余物是混合物

B.将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2

C.剩余物中钙元素的质量为4.0g

D.剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%

 

B 【解析】 A、草酸钙固体(CaC2O4)受热分解生成碳酸钙(CaCO3)和一种有毒的气体,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类不变原则可知,有毒气体为一氧化碳,如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙,设反应的草酸钙质量为x,根据质量守恒定律可得,反应生成一氧化碳质量为:12.8g-11.4g=1.4g 6.4g<12.8g,因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物,选项说法正确,故不符合题意; B、【解析】 设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y 因此,将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2,选项说法错误,故符合题意; C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳,生成物一氧化碳中没有钙元素,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知,剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量,12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g,因此,剩余物中钙元素的质量为4.0g,选项说法正确,故不符合题意; D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物,而反应生成物一氧化碳中含有氧元素,根据质量守恒定律的实质:化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知,剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量,12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g,而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为:1.4g×=0.8g,剩余物中氧元素的质量为:6.4g-0.8g=5.6g,因此,11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为:×100%≈49.1%,选项说法正确,故不符合题意。 故选B。  
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考点分析:
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下列物质转化中,化学方程式书写不正确的是

A.CaCO3CaO+CO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

D.CaCl2+BaCO3=CaCO3+BaCl2

 

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下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的总质量与反应前溶液的总质量相比减小的是

A.稀盐酸和硝酸银溶液

B.氢氧化镁和稀盐酸

C.锌和硝酸铜溶液

D.氯化钠和稀硫酸

 

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电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体,下列叙述不正确的是

A.反应物一定不是一种物质

B.最轻的气体是氢气

C.一定是氢氧化钠

D.另一种气体可能是O2

 

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如图为固体物质XY在水中的溶解度曲线,下列叙述正确的是

A.40°C时,物质X的溶解度为50

B.Y中混有少量X可用降温结晶的方法提纯Y

C.30°C时,向50g20%X溶液中加入50g水可获得10%X溶液

D.20°C时,可以配制溶质质量分数为40%物质Y的溶液

 

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根据图示信息,下列分析不正确的是

A.倒入稀盐酸后,观察到的现象是:有气泡冒出,蜡烛熄灭

B.CO2使蜡烛熄灭,利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质

C.随着稀盐酸的倒入,烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7

D.若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸,溶液最终由红色变成无色,则所得溶液的溶质只有氯化钠

 

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