Question

为除去粗盐中Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，可进行如下操作：①加过量的Na₂CO₃溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HCl；⑤加过量的BaCl₂溶液；⑥蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水]

（1）过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。请将右侧过滤操作图示补充完整_____。

（2）写出一种能达到目的的操作顺序。_____（数字序号不能重复使用）

（3）写出一个能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_____。

Answer

③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

【解析】

(1)由图可知，该过滤操作缺少玻璃棒进行引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，盛原液的烧杯要紧靠玻璃棒，故填写：；

(2)杂质氯化镁用过量的氢氧化钠沉淀，杂质硫酸钠用过量的氯化钡沉淀，至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，氯化钙用过量的碳酸钠沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，杂质都沉淀了，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥），故填写：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；

(3)能使氯化钠晶体质量增加，即生成物中有氯化钠，生成不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，因为氯化银中有氯离子，根据复分解反应的定义，不可能在生成氯化钠，因此，能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的反应是：氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。