在学习过程中，小雨同学提出一个问题：碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能?
[猜想]碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2；②只有CO；③既有CO，又有CO2。
[查阅资料]浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。
[方案设计]通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。
根据小雨的设想，请你完成填空：
(1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；
(2)若______________________________，则只有CO；
(3)若______________________________，则既有CO又有CO2。
[实验验证]经过思考之后，小雨设计了如图所示的实验装置：
[实验步骤](1)打开弹簧夹，先通一会 儿纯净、干燥的N2，其目的是___________________________________；(2)关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。
[实验结论]小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：____________________________；
[反思与评价]请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：____________________________。
根据已掌握的实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。
(1)写出标号仪器的名称：①_____________；②_______________。
(2)实验室用二氧化锰与双氧水混合制取O2的化学方程式为__________________________；若要控制产生O2的速率，选用的发生装置为__________________________(填装置字母序号)。
(3)实验室制取CO2选用B的优点是__________________________；G装置可用来测量生成的CO2的体积，水面上放一层植物油的目的是__________________________，植物油上方的空气对实验结果__________________________(填“有”或“没有”)影响；最终若仰视量筒中水，读数为20.0mL，则二氧化碳的体积将__________________________20.0 mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)甲烷是一种无色，且难溶于水，密度比空气小的气体。实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，则选择的发生装置为__________________________(填装置字母序号，下同)，收集装置__________________________。
小明学习了分子的性质后做了如下实验：
(1)教材实验(如图甲所示)：该实验可以观察到的实验现象是__________________________；实验结论是__________________________。
(2)改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精(缓缓注人)，加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是__________________________；混合均匀后，分子__________________________(填“继续”或“停止”)运动。
(3)如果继续完成图丙实验操作，对比实验乙可以得出的结论是__________________________。
(4)相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：__________________________。
请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站；“2~5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
(1)若列车上的物质为CO2
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变成________________________色，则溶液中发生反应的化学方程式为____________________________________。
②“2号站”的物质为黑色固体且具有吸附性，则反应的化学方程式为__________________________，该反应的基本反应类型为__________________________。
(2)若在途径“4号站”时，列车上的物质更换为CO，氧化物为CuO，则反应的实验现象为__________________________。
某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染且造成浪费。初三(2)班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序”，结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动性顺序，在下面空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au
金属活动性依次减弱
(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
①整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。
②金属X是__________________________，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________。
③溶液Y是__________________________，利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。
张老师在课堂上用固体M做了图I所示实验，其中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是__________________________(填序号)。
(2)根据上述实验可以判断出物质M的溶解度曲线是图I中对应的_______________________(填字母序号)。
(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_______________________(填序号)。
(4)根据图Ⅱ，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加入______________________g M固体。
(5)将30 ℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数：A_________________B(填“>”“<”或“=”)。
