实验室使用块状石灰石（杂质不溶于水且不和水反应）和稀盐酸制取CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究：
（实验操作）
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性
（提出问题Ⅰ）
反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
（实验探究Ⅰ）
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，简述其实验方案_____。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。
（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。
（提出问题Ⅱ）
试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
（实验探究Ⅱ）
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3；发生反应的化学方程式是_____。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
（拓展延伸）
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。
（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。
某研究性学习小组设计的实验装置（如下图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
小慧认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置还可用于制取氧气，写出该反应的化学方程式_____；反应结束后，若要分离装置I中的剩余物质需进行的操作是_____。
（2）当打开K2，关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置还可验证二氧化碳的某些性质。若观察到装置Ⅲ的小烧杯中蜡烛由下向上依次熄灭，可证明的二氧化碳性质是_____（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
透过现象看本质是科学课堂的精髓，借助某些实验现象如溶液颜色变化、沉淀生成或消失、产生气泡等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。结合下图，回答问题：
（1）如图甲，B中观察到产生白色沉淀时，证明CO2和NaOH溶液发生了反应，写出其反应的化学方程式_____。该实验还可将BaCl2溶液换成_____溶液，也能证明上述反应的发生。
（2）图乙中，通过观察到D中出现_____现象，证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。
总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。
黄铜渣中约含锌7%、氧化锌31%、铜50%、氧化铜53%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水也不参与反应）
（1）溶液A中的阳离子有_____（填离子符号）。
（2）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。
（3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C质量。
t1℃时，将甲、乙两种固体（均不含结晶水）各18g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，升温到t2℃时，现象如图2所示，甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线如图3所示。
请回答问题：
（1）P点表示的意义是_____。
（2）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“甲”或“乙”）的溶液。
（3）图3中曲线M表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（4）若甲中混有少量的乙，可采用_____结晶的方法提纯甲。
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）碳的单质主要有金刚石和石墨，两种物质物理性质差异较大的原因是_____。
（2）图1是元素周期表中的一格，写出一条你从中获取的信息_____。
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）请写出丁的一种用途_____。
