Question

小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A. 当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na₂CO₃正与BaCl₂发生反应

B. 当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7

C. 当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡

D. 当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl₂与Na₂CO₃恰好反应完全

Answer

B

【解析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；

B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；

D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；

故选B。