Question

在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_____色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：_____。

（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	_____	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	_____	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是_____（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是_____。若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_____，实验现象及结论是_____。

Answer

红 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 出现白色沉淀 溶液变红 方案二 NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4 锌粒（或碳酸钠等） 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量

【解析】

硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,石蕊试液遇酸变红色以及活泼金属与酸反应生成氢气。

（1）酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。

（2）因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属（或碳酸钠等），若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。