FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX．向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。则
（1）b：c═_____。
（2）X的化学式为_____。
（3）生成X的质量为_____g。
化学兴趣小组的同学用家中的物品来探究酸的性质。这些物品有：食用醋精、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花瓣、生锈铁钉、纯碱、pH试纸（带比色卡）、筷子。
[查阅资料]（1）食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈无色；食品干燥剂主要成分是氧化钙；鸡蛋壳主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
[实验探究]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
①将牵牛花汁液滴入醋精中 | _____ | 酸能与指示剂反应 | |
②将生锈铁钉放入醋精中 | 铁锈逐渐消失，溶液变为_____色 | 酸能与某些金属氧化物反应 |
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一段时间后有气泡冒出 | 酸能与某些_____反应 | ||
③将碎鸡蛋壳放入醋精中 | 有_____冒出 | 酸能与某些盐反应 | |
④将纯碱放入醋精中 | 有气泡冒出 | 酸能与碱反应 |
[反思与评价]（1）小红想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，具体操作方法是_____。
（2）小明认为步骤④不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是_____。
[实验验证]小明重新设计以下方案验证“酸能与碱反应”。
实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
①向食品干燥剂中加入适量的水，充分反应后，静置，取上层清液 | _____热量 | _____ |
②向上层清液中加入牵牛花汁液，再逐滴滴入醋精至过量 | _____ | _____ |
元素硅是性质和元素碳的性质相似，能形成SiO2、SiCl4、SiH4、CaSiO3、等化合物．Mg在CO2中能燃烧，生成白色的MgO和黑色的碳．把沙子（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质大约为15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后，发生剧烈反应（杂质不参加反应），生成一种白色粉末化合物和一种硅化物．待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡，并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中燃烧的气态氢化物．
（1）写出沙子与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：_____．
（2）生成的混合物放入稀H2SO4中，产生的气体是_____．
（3）写出产生“爆炸声”的反应的化学方程式：_____．
某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是_____；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是_____（填名称）．
已知A～I均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：
(1)D的化学式为____。
(2)写出反应①的化学方程式____。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____。
完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列有关判断不正确的是（ ）
A.该有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B.该有机物由碳、氢元素组成
C.该反应是放热反应 D.该有机物的化学式为C2H4
