Question

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作______；

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。

a 食盐没有完全溶解即过滤

b 过滤时液面高于滤纸边缘

c 器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是______；

②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。

Answer

三层滤纸 左右移动酒精灯或间歇加热 b MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 稀盐酸

【解析】

（1）①过滤操作中，为防止弄破滤纸，玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边；蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是左右移动酒精灯或间歇加热；

②a、食盐没有完全溶解即过滤，会导致部分精盐损失，从而导致制得的精盐的产率偏低；

b、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分不溶于水的物质留在精盐中，从而导致制得的精盐的产率偏高；

c、器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐质量偏小，从而导致制得的精盐的产率偏低；

故答案为：（1）①三层滤纸；左右移动酒精灯或间歇加热；②b；

（2）①石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。

②氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂X为稀盐酸。

故答案为：①MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；②稀盐酸。