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A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种物质,其中 A 是一种单质, B...

A、 B、 C、 D、 E 是初中化学常见的五种物质,其中 A 是一种单质, B 是一种有毒的气体, C 是植物光合作用的一种原料, D 是大理石的主要成分, E 可使紫色石蕊溶液变红。它们之间的转化关系如下图所示( “→”表示物质经一步反应即可转化)。

请回答下列问题。

(1) 写出下列物质的化学式: A________, C___________, E___________

(2) ①的化学方程式是__________________________,基本反应类型是_________________

②的化学方程式是__________________________,反应的现象是_______________________

 

C或者O2 CO2 H2CO3 CO2+C2CO 化合 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O 产生白色沉淀 【解析】 B是一种有毒的气体,则B是CO,C是植物光合作用的一种原料,且C→CO,故C是CO2;D是大理石的主要成分,则D是CaCO3;E可使紫色石蕊溶液变红,则E显酸性,CO2与E之间可以相互转化,故E是H2CO3 ;A是一种单质,A可以生成CO,也可以生成CO2,则A是碳或者氧气。 (1)A是C或者O2;C是CO2;E是H2CO3 (2)①的化学方程式是CO2+C2CO,由两种物质生成一种物质的反应是化合反应。 ②的化学方程式是:CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+ H2O,现象是:产生白色沉淀。  
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工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:

(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1_____mL.(计算结果保留一位小数)

(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)

 

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控制变量法是学习化学常用的方法,环保是实验必须提倡的内容,请你根据如图探究燃烧条件的实验图示和资料信息回答有关问题.

资料信息:白磷和红磷的着火点分别是

水中的白磷不燃烧,是因为______

罩上仪器a的作用是______

对照①和③能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是______

 

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氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(xCaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KClCaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KClCaCl2的混合溶液,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)写出Na2CO3CaCl2反应的化学方程式______

(2)图中AB段表示的意义是_________

(3)18.55g氯化钙钾石样品中:

CaCl2的质量是______g

KCl的质量是____g

③钾元素的质量分数是______

(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(最后一问要求写出计算过程)____________

 

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下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )

A.硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉

B.一定量的饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末

C.混有盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

D.镁带在密闭容器中燃烧

 

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下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是

A.该反应中CaO起催化作用 B.该反应中CO2是生成物

C.该反应是复分解反应 D.该反应是化合反应

 

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