我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
(1)在50°C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为____，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40°C时，所得溶液溶质的质量分数会____(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线____。
(3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①60°C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_____。
②侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化铵中，先析出的是____，理由是____。
兴趣小组用蜡烛进行了下列探究活动
(1)活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，可能的原因是①____；②_____。
(2)活动2：加入泡腾片(主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等)，观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象的原因是____。
(3)活动3：用烧杯扣住燃着的蜡烛，使杯口浸没水中，下列说法正确的是_____(填标号)。
A 观察到蜡烛熄灭
B 最终杯中液面高于碗中液面
C 能准确测定空气中氧气含量
(4)活动4：如果将两支燃着的高低蜡烛罩上茶杯，观察到高处蜡烛比低处蜡烛先熄灭，茶杯内壁变黑，变黑的原因是：_____。说明蜡烛中一定含有_____元素。
2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
(1)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为______。
(2)钛镍形状记忆合金可制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为_____，X的数值是_____，在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子。
(3)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
①上述四种气体可以造成酸雨的是_____(写一种)。
②催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，反应微观示意图如图，写出反应的化学方程式：____。
近年来，我国在科技方面创新发展。
(1)“上天”—2018年，我国航天航空事业进入了新时代。
①硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____。
②太阳能电池实现了将____转化为电能。
(2)“入海”—2017年，航母下水，开拓中国新蓝海。
①航母舰体材料为合金钢，由生铁炼钢时，硅(Si) 与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为_____。
②国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性和焊接性，合金钢是_____(填标号)。
A 有机合成材料
B 金属材料
C 无机非金属材料
③航母升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到Al和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是______。
④航母螺旋浆可由铜合金制造，铜合金比铜的硬度______(填“大”或“小”)，铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D. b、c两点沉淀质量相等
下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是
A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B.在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C.在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D.在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
