某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？
（2）如表中m的数值应为_____？
（3）稀盐酸的质量分数是多少？_____
氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钠溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为_________。
（查阅资料）NaCl 溶液显中性
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和HCl
请你写出一种可能的猜想：_______________
（实验探究）为了验证猜想，实验小组分组分别进行了以下三个方案的探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）滴加紫色石蕊溶液 | __________________ | 溶液中含有HCl |
（2）加入少量CuO粉末 | 粉末溶解，溶液变蓝 | 溶液中含有HCl |
（3）滴加Na2CO3溶液 | __________________ | 溶液中含有HCl |
请写出实验操作（2）中反应的化学方程式_____________________________________。
（得出结论）通过探究，猜想二是正确的。
（评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。
小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
（2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。
（3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____ gB也刚好达饱和。
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。
(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。
(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。
