高纯氧化铁可作现代电子工业的材料。以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程图。
（1）实验室中，操作1、操作2是_______。
（2）滤液1中的溶质是______。
（3）滤液1中加适量氨水的目的的除去_______。
结合下列给出的实验仪器，回答在实验室里制取氧气并完成其性质实验的有关问题。
（1）仪器a的名称是________；
（2）利用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气
①若要制取两瓶氧气(总质量为3.2g)，至少需要________g的KMnO4完全分解;
②组装完整装置时，需要上图给出的仪器中的b、d、f、h、j、k、m、n和_______；
（3）选择气体的制取装置时，需要考虑________，反应条件和气体的性质。
实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤如下：
（1）计算：所需固体氢氧化钠的质量为_______g；
（2）称量：使用托盘天平称量时，氢氧化钠应放在_______中称量；
（3）量取：主要用到的玻璃仪器是滴管和________；
（4）________操作过程中用玻璃棒搅拌使其加速溶解。
（5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，其他操作均正确，会溶液中溶质质量分数________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
下列与金属有关的问题:
（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_______的硬度大；
（2）生活中的铝制品耐腐蚀的原因是_______；
（3）向CaCO3、AgNO3混合溶液中加入一定量铜粉，充分反应后，溶液呈蓝色。则溶液中一定含有的溶质是_______。
如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(°C) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。
（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______
A.甲、乙均为饱和溶液
B.溶液质量：甲>乙
C.所含溶剂质量：甲<乙
D.溶质质量分数：甲>乙
设计对比实验是实验探究的重要方法。
（1）实验1：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外, 还要控制________相同。
（2）实验2：通过观察_______的现象说明可燃物燃烧条件之一是需要与氧气接触。
（3）实验3：要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是_______。
