下列说法正确的是（ ）
A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 原子失去电子后变成阴离子
C. 元素间最本质的区别是中子数不同 D. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是 （ ）
A.用海水晒盐 一氧化碳中毒 B.牛奶变酸 米酿成醋
C.矿石粉碎 食物腐烂 D.蜡烛燃烧 酒精挥发
某兴趣小组的同学们在做锌与硫酸反应制取氢气时，无意中滴入几滴硫酸铜溶液，发现锌粒表面产生的气泡速度明显加快，且表面附着有红色物质。该现象引起了同学们的兴趣。
小明同学提出猜测：硫酸铜溶液可能是该反应的催化剂。其他同学不同意他的猜测，原因是______。
（提出问题）硫酸铜溶液的体积对锌与稀硫酸反应的速率有影响吗？
（设计实验）室温下，兴趣小组的同学们将过量且表面积相同的锌粒，分别加入到5份10mL10%的稀硫酸中，并在每份中加入不同体积的3%的硫酸铜溶液和水，记录获得相同体积的氢气所需的时间，从而确定产生气体的速率。
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
稀硫酸体积（mL） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
硫酸铜溶液（mL） | 0 | 2 | V | 7 | 10 |
水（mL） | 10 | 8 | 5 | 3 | 0 |
收集10mL氢气所需时间（s） | 26 | 20 | 14 | 10 | 31 |
（实验结论与反思）
（1）上表中V=______，实验中加入水的目的是______。
（2）由实验可知，硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是______。
（3）写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式：______。
（4）除了测量收集等体积氢气所需的时间外，还可以通过测量______的方法比较锌粒与稀硫酸反应的速率。
（继续探究）小明认为是硫酸铜溶液中的某些粒子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
（提出猜想）猜想一：铜离子影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想二：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
猜想三：______影响了锌粒与稀硫酸反应的速率。
（进行实验）针对猜想一，请设计一个实验验证。
实验操作 | 实验现象及结论 |
_______ | ________ |
请参与下列探究实验:
（实验探究）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
(1) | 用玻棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 | 酒精_______，蒸馏水_______。 | 结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。 |
(2) | 在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 | 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。 | 结论:乒乓球碎片的________比硬纸片的低。 |
(3) | 在右图中打开分液漏斗的旋塞 | ①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”)b熄灭。 | 现象②的原因是:CO2不助燃；___________。 |
(4) | 用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。 | ①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。 | CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:_______。 |
（拓展）堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。
如图所示是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称是______．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，______（填“能”或“不能”）选用该装置，理由是______．
（3）若用该装置制取CO2，选用的药品名称是______，反应的化学方程式是______．
（4）在制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______．
纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．如图是某工厂生产纯碱的流程图．资料：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气；同样，常温常压下，1体积水可溶解1体积二氧化碳．
（1）操作a的名称是______；写出食盐的一种用途：______．
（2）步骤④中NaHCO3固体加热煅烧后，生成纯碱、二氧化碳以及一种生活中常见的无色液体．写出该反应的化学方程式：______．
（3）步骤⑤中的反应属于______（填基本反应类型）反应．
（4）向食盐水中通入气体时，先通NH3后通CO2的原因可能是______．
（5）该流程中除了CO2可以循环利用外，______也可以循环利用．
