稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属钇(Y)是很活泼的金属，常见化合价为+3价，它是激光和超导的重要材料。
以钇矿石(Y2FeBe2Si2O10) 为原料生产氧化钇(Y2O3) 的主要流程如下:
资料卡:有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
| 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
(1)钇矿石与NaOH共熔前粉碎的目的是_____________________。
(2)操作Ⅰ是_________，需要的玻璃仪器有____________________。
(3)加盐酸时，发生中和反应的化学方程式为:____________________。
(4)调节pH=a，则a应控制在__________________的范围内。
(5)沉淀C是草酸钇，其化学式为____________________。
下图中ABCD分别为不同类别的无机化合物，其中B是一种常见的食品干燥剂，C、 E属于同类物质，F的溶液为黄色且能与硝酸银溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。(“→”表示物质之间的相互转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应)
(1)根据推断写出以下两种物质的化学式:A:____________；F:_____________。
(2) D与C的反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(3)写出反应C→E的化学方程式:__________________________。
(4)写出D物质的一种用途__________________________。
(5) E溶液与F溶液反应的现象是__________________________。
开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题:
(1)海水中含量最多的金属阳离子是__________ (填符号，下同)， 含量最多的分子是___________。
海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是______________(填序号)。
(2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均过量)。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之____________(填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是:__________________。
(3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。
请将化学方程式补充完整: 
________ 
。
(4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。
①图1中实际称得氯化钠质量为________________g，图2中实际量取蒸馏水体积为__________mL ；
②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是__________(精确至0.1%)。
③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程:______________________。
金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的____________。汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与___________接触而生锈。
(2)铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为_________________________。
(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，(填化学式) 则c点溶液中的溶质为_________________；d点所得固体为___________________。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，也是化学对社会发展与进步做出的巨大贡献。合成氨的流程图为:
(1)制取氢气的反应为: 
，反应前后化合价发生变化的元素是________________(填元素符号)。
(2)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_______________________。
(3)流程图中将N2、H2 循环使用，目的是______________________。
(4)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如:控制温度在- 183°C时,可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在__________。
物质 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸点 | -252°C | -195.8°C | -183°C | -33.35°C |
(5) 在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如下
若D为空气中体积分数最大的气体，则反应中C和D的化学计量数之比为______________。
某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是（ ）
A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C.根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了
