Question

在化学实验室，小建同学发现用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的锥形瓶中有残留的白色固体，成分为未反应的碳酸钙、杂质（不溶于水也不参与反应）和氯化钙的混合物。小设同学想测定石灰石中碳酸钙的含量并配制一种溶液，实验及数据如下（实验中所得的溶液都为不饱和溶液）：

（1）请写出发生反应的化学方程式_______________；

（2）利用已知条件列出与5g碳酸钙反应的物质质量（x）的比例式__________；

（3）石灰石中碳酸钙的含量为___________；

（4）实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为__________；

（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为_____________；

（6）配制上述实验所用稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为_____________。

Answer

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 75% 7.3% 22.2% 1∶4

【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）设与5g碳酸钙反应的稀盐酸溶液溶质的质量为x

故填：

（3）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：21.1g+100g-5g-113.9g=2.2g；

设白色固体中碳酸钙的质量为y，

y=5g

则白色固体中氯化钙的质量为21.1g-5g-5g=11.1g

原石灰石中碳酸钙的质量为：=15g

原石灰石中碳酸钙的质量分数为：=75%

答：原石灰石中碳酸钙的质量分数为75%；

故填：75%；

（4）设加入5g碳酸钙后生成二氧化碳的质量为z；

z=2.2g

所以100g稀盐酸参加反应，生成二氧化碳的总质量为2.2g+2.2g=4.4g

设实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为a，生成氯化钙的质量为b，

a=7.3%

b=11.1g

答：实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

故填：7.3%；

（5）若将滤液A蒸发16.7g水后，所得溶液的溶质质量分数为：

故填：22.2%；

（6）设配制上述实验100g 7.3%稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为c，则

100g×7.3%=c×36.5%

c=20g

需要加水的质量为100g-20g=80g

故需要36.5%的浓盐酸与水的质量比为：20g：80g=1:4

故填：1:4。