下列四个实验操作中（ ）
A.只有一个有错 B.两个有错 C.三个有错 D.全部有错
碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 | 相关性质 |
生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g
②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_______至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_________/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_____mL
（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.
下图是实验室制备气体的部分装置。
（1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。
反应物和反应条件 | 制取的气体 | 发生装置（填字母） | 收集装置（填字母） |
H2O2溶液和MnO2固体,常温 | ______ | A或B | 或E |
亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸,常温 | SO2
| ______ | E |
甲酸（ HCOOH）和浓硫酸,加热 | CO
| ______ | D |
（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为____________________,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A→____→ _____ （填字母序号）。
（3）用E装置收集SO2时,气体应由（填“a”或“b”）________端进入。
下图是几项基本实验操作的示意图
（1）A仪器的名称是_______。
（2）B操作中,玻璃棒的作用是_____，仪器的组装顺序是______（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性,当缓慢向外拉动活塞时,如果观察到_________说明气密性良好。
废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
