Question

在一烧杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示。

（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是______（填“PA”或“AB”）段。

（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化____？

（3）原溶液中HCl的质量是多少克____？

（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少____？（计算结果精确到0.1%）

Answer

PA pH逐渐变大 7.3g 7.9%

【解析】

（1）在实验过程中，由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，所以加入碳酸钠溶液时，先生成气体后生成沉淀，所以出现冒气泡的是 PA段，而AB段是生成沉淀的；

（2）由于混合溶液中含有盐酸和氯化钙，盐酸先被反应掉，所以逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH有小于7，慢慢变大，后来等于7，最有由于碳酸钠过量，而碳酸钠溶液显碱性，所以pH大于7；

（3）设原溶液中HCl的质量是x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z，

x=7.3g，y=11.7g，z=4.4g，

（4）设碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为a，生成的氯化钠的质量为b，

a=10g，b=11.7g，

当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数=×100%≈7.9%；

答：（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是 PA段；

（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH逐渐变大；

（3）原溶液中HCl的质量是7.3g；

（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为7.9%。