有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Zn...

有一包白色固体可能由NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2、ZnCl2中的一种或几种组成，为确定其成分，进行了如下实验，请回答下列问题。

（1）刺激性气体的化学式为_____；

（2）根据流程图所示实验，能确认原白色固体中一定含有的物质是_____；

（3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应化学方程式为_____；

（4）证明ZnCl2是否存在的实验操作为_____。

NH3 Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl Na2SO4 + Ba(OH)2==2NaOH+ BaSO4↓ 取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象【解析】向固体样品中，加入足量的水，产生白色固体、无色溶液、刺激向气体，可以判断出一定有NH4Cl，白色固体加入硝酸后有气体产生，有白色固体未溶解，可知白色固体A的成分为：BaCO3和BaSO4 故原样品中有Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，不能确定是否有ZnCl2 （1）刺激性气体的化学是NH3，是Ba(OH)2 和NH4Cl反应的产物，故填：NH3 （2）根据流程图所示实验，分析出原白色固体中一定含有的物质是Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl，故填：Na2 SO4、Na2 CO3、Ba(OH)2、NH4Cl （3）取白色固体B，继续加入足量稀硝酸，若观察到仍有白色固体剩余，则产生这种剩余白色固体的反应是Na2 SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Na OH，化学方程式为： Na2 SO4 + Ba(OH)2==NaOH+ BaSO4↓，故填：Na2SO4 + Ba(OH)2==2NaOH+ BaSO4↓ （4）若含有氯化锌，则白色固体A中含有氢氧化锌固体，加入稀硝酸后生成硝酸锌，即无色溶液B中含有硝酸锌，证明ZnCl2是否存在的实验操作是：取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，若有白色沉淀（氢氧化锌）产生，则证明ZnCl2存在。故填：取少量的无色溶液B于试管中，滴加过量的氢氧化钠，观察现象

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考点分析：

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兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体.

（提出问题）刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_____.

（查阅资料）SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_____；

（实验探究）如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，他认为猜想2正确.