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某物质完全燃烧后,消耗4.8 g O2,生成4.4g CO2和3.6g H2O,...

某物质完全燃烧后,消耗4.8 g O2,生成4.4g CO23.6g H2O,则该物质中 ( )

A.只有碳、氢两种元素 B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素

C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定

 

C 【解析】 质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、质量不变;只生成二氧化碳和水说明含有氢和碳元素,无法确定是否含有氧元素。4.4g CO2中氧元素的质量为;3.6g H2O中氧元素的质量为,所以反应后氧元素总质量为3.2g+3.2g=6.4g大于氧气的质量4.8 g,说明可燃物中有氧元素。即则该物质中含有碳、氢、氧三种元素。 故选C。  
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考点分析:
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A.X是化合物,ZW是氧化物

B.该反应中反应物XY的化学计量数之比为1:3

C.X物质中碳元素的质量分数为75.0%

D.点燃X前,要先检验其纯度,以防止爆炸

 

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A.①⑤ B.①③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

 

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