Question

合金中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某兴趣小组的同学们设计了如下实验流程，请回答下列问题：

（1）三种金属的活动性顺序由强到弱为_____（填化学式）。

（2）步骤a包括两个操作，两个操作都要用到的玻璃仪器是_____。

（3）操作b包括的具体操作是_____、降温结晶和过滤。

（4）铬元素在化合物中呈+2价，①反应的化学方程式是_____，②反应的化学方程式是_____。

（5）溶液A的质量_____（选填“大于”“等于”或“小于”）溶液B的质量。

Answer

Gr＞Cu＞Ag 玻璃棒 蒸发浓缩 Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑ Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 小于

【解析】

（1）在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，由题意可知金属铬能与稀硫酸反应生成无色气体和硫酸铬溶液，故铬的活动性大于氢，又氢大于铜大于银，所以三种金属的活动性顺序为：Cr＞Cu＞Ag。

（2）操作a通过溶解的带了固液混合物，然后将固液分开，操作是溶解和过滤，都要用到的仪器的玻璃棒。

（3）操作b是从溶液中得到硫酸铬晶体，包括的具体操作是蒸发浓缩、降温结晶和过滤。

（4）通过上述分析可知，A是Cr，硫酸盐中Cr元素是+2价，步骤①的化学反应方程式是：Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．②的反应是除去铜得到银，化学方程式是Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2。

（5）由Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag可知，每64份质量铜反应生成了216分质量的银，反应后溶液的质量变小，所以溶液D的质量大于溶液E的质量。

故答为：（1）Gr＞Cu＞Ag；（2）玻璃棒；（3）蒸发浓缩；（4）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑，Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（5）小于。