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酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。 (1)硫酸是一种常见的酸,下列物质不能...

酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。

1)硫酸是一种常见的酸,下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是_____(填字母)。

A  NaOH溶液        B  NaCl溶液      C  K2CO3溶液       D  Ba(NO3)2溶液

2)氢氧化钠是一种常见的碱,聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了如图所示的实验。

若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠已经变质,请写出产生气泡的化学方程式:_____

ACa(OH)2溶液,现象a为有白色沉淀产生,现象b为酚酞溶液变红,该实验_____(填“能”或“不能”)说明氢氧化钠为部分变质,原因是什么_____

3)氯化钠是一种常见的盐,以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图(此题中微溶物视为可溶物,所加试剂均过量)。

①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为_____

试剂a不可能是下列物质中的_____(填字母)。

A  KOH溶液       B  NaOH溶液      C  Ca(OH)2溶液     D  Ba(OH)2溶液

在蒸发结晶的过程中,玻璃棒的作用是_____

4)纯碱和小苏打都是生活中常见的盐,二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水,而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中,加热至反应完全后,可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量_____

 

B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌,防止因温度局部过高,造成液体飞溅 16.8g 【解析】 (1)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。酸碱盐溶液之间,如果反应后有沉淀生成、气体放出或有水生成,复分解反应就能发生。 A.NaOH溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水,能发生复分解反应; B.NaCl溶液和硫酸,没有沉淀生成、气体放出或有水生成,不能发生复分解反应; C.K2CO3溶液和硫酸反应生成硫酸钾和水以及二氧化碳,能发生复分解反应; D.Ba(NO3)2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,能发生复分解反应。故选B。 (2)①若现象a为有气泡产生,则说明氢氧化钠已经变质,是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳,对应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 ②若A是Ca(OH)2溶液,现象a为有白色沉淀产生,现象b为酚酞溶液变红,只能说明变质了,不能说明氢氧化钠为部分变质;因为Ca(OH)2和Na2CO3反应有氢氧化钠生成,所以不能判断原样品中是否有剩余的氢氧化钠。 (3)①实验是获取纯净的氯化镁电解得到镁,所以加入的b为盐酸,所以Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 ②实验是获取纯净的氯化钠,试剂a不能含有过程中无法除去的杂质,所以给定物质中只有氢氧化钾不能选用。故选A。 ③在蒸发结晶的过程中,玻璃棒的作用是搅拌,防止因温度局部过高,造成液体飞溅。 (4)将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中,加热至反应完全后,可以得到18.8g固体物质。可见反应中固体质量减少了:25g-18.8g=6.2g。 设固体混合物中小苏打的质量为x。 解得x=16.8g 答:原固体混合物中小苏打的质量为16.8g。
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考点分析:
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如图是实验室常用的装置。请据图回答:

1)实验室若选用AC装置制取和收集氧气,请写出有关反应的化学方程式_____

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实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为

1)写出D装置中发生反应的化学方程式________

2)从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进请简述改进措施________

3)装置B的作用是什么________?

 

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1)写出一个上述过程中发生反应的化学方程式________

2)所得滤液中一定含有哪些溶质________?

 

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请用化学方程式解释下列原理。

1)铝制品耐腐蚀的原因。_____

2)用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。_____

 

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一定条件下,x gCH416.0 gO2恰好完全反应,生成水的同时得到COCO2的混合气体10.0 g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为36%,则参加反应的CH4O2的化学计量数之比为_____,其反应的化学方程式为_____

 

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