Question

某小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

（1）根据图一可知该实验是将_____溶液摘入_____溶液中。

（2）根据图二可知中和反应是_____反应（选填“吸热”或“放热”），最终所得溶液的溶质是_____（用化学式表示）。

（3）依据以上实验，说法正确的是_____。

A 实验中NaCl的质量分数一直在变大

B 实验中H₂O的质量一直在变大

C 一段时间后，溶液pH一定会变为0

D 选用pH试纸也可以证明两者能发生化学反应

（4）现有5%的氢氧化钠溶液16g，当pH＝7时，求消耗的稀盐酸溶质的物质的量。_____（根据方程式进行计算）

Answer

稀盐酸 氢氧化钠 放热 NaCl、HCl BD 0.02mol

【解析】

（1）根据图一可知该实验是将稀盐酸溶液摘入氢氧化钠溶液中，这是因为随着反应进行，溶液pH由大于7逐渐减小。

故填：稀盐酸；氢氧化钠。

（2）根据图二可知过程中温度升高，因此中和反应是放热反应，最终所得溶液显酸性，即盐酸过量，溶质是NaCl、HCl。

故填：放热；NaCl、HCl。

（3）A．完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量分数变小，该选项说法不正确；

B．实验中反应生成水，溶液中的溶剂是水，因此H2O的质量一直在变大，该选项说法正确；

C．一段时间后，溶液pH不一定会变为0，该选项说法不正确；

D．选用pH试纸也可以证明两者能发生化学反应，这是因为氢氧化钠溶液pH大于7，恰好和稀盐酸反应pH等于7，盐酸过量时pH小于7，该选项说法正确。

故填：BD。

（4）氢氧化钠的物质的量为：，设消耗的稀盐酸溶质的物质的量为x，则

x＝0.02mol，

答：消耗的稀盐酸溶质的物质的量是0.02mol。