烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。
（1）氢氧化钠变质的原因是_____（化学方程式表示）。
（2）试剂X是_____（选填“硝酸钙”或“氢氧化钙”）溶液。
（3）若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀D的化学方程式是_____。
（4）滤液B中溶质的成分有_____。
（5）结论：烧杯中氢氧化钠溶液是_____（填“部分交质”或“完全变质”）。
为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cu b．Cr＞Al＞Cu c．_____
（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢，金属逐渐溶解 | 反应激烈，金属迅速溶解 | 无明显现象 |
（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。
电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：
（1）写出图A实验中发生的化学方程式_____。
（2）图B实验中有_____现象，其反应的化学方程式为_____。
（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与_____、_____（填物质类别）反应。
（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有_____，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是_____。
某小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
（1）根据图一可知该实验是将_____溶液摘入_____溶液中。
（2）根据图二可知中和反应是_____反应（选填“吸热”或“放热”），最终所得溶液的溶质是_____（用化学式表示）。
（3）依据以上实验，说法正确的是_____。
A 实验中NaCl的质量分数一直在变大
B 实验中H2O的质量一直在变大
C 一段时间后，溶液pH一定会变为0
D 选用pH试纸也可以证明两者能发生化学反应
（4）现有5%的氢氧化钠溶液16g，当pH＝7时，求消耗的稀盐酸溶质的物质的量。_____（根据方程式进行计算）
对化合物的分类是研究物质的一个重要内容。
（1）请用H、C、O、C1、Na、Fe元素填空。
酸性氧化物_____；可溶性碱_____；二元含氧酸_____；含氧量最高的氧化物_____。
（2）在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是_____。
类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（ ）
A.多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物
B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的一定是置换反应
C.复分解反应在两化合物之间进行，所以两化合物之间的反应一定是复分解反应
D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
