Question

某化学学习小组在学习常见的盐的性质后，完成了如下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以下探究过程，并将答案填入空白相应位置。

（提出问题）上层清液中含有什么溶质？

（作出猜想）Ⅰ溶质仅为_____（填化学式）；Ⅱ溶质为KCl和BaCl₂；Ⅲ溶质为KCl和_____（填化学式）；Ⅳ溶质为KCl和K₂CO₃；Ⅴ溶质为KCl、K₂SO₄和K₂CO₃；Ⅵ溶质为KCl、K₂SO₄、BaCl₂和K₂CO₃。

（交流讨论）小强同学认为猜想Ⅵ一定是错误的，他的理由是_____。

（设计方案）

实验操作	现象	结论
取少量废液缸中上层清液，分装于甲、乙两支试管中	先向甲试管中滴加盐酸至过量	无明显现象	猜想Ⅳ、Ⅴ不正确
再向乙试管中滴加_____溶液（填化学式）	_____	猜想Ⅱ正确

（交流反思）学习小组经过讨论认为：实验过程中无须使用AgNO₃溶液，其理由是_____（用文字表述）。

Answer

KCl K2SO4 BaCl2和K2CO3不能共存 K2SO4或K2CO3 产生白色沉淀 氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

【解析】

作出猜想：

将氯化钡溶液分别加入硫酸钾和碳酸钾溶液中，，，结合猜想Ⅰ～Ⅵ，可得出，Ⅰ溶质仅为KCl；Ⅲ溶质为KCl和K2SO4；

交流讨论：

BaCl2能和K2SO4、K2CO3发生反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，不能共存，故猜想Ⅵ一定是错误的；

实验结论为：猜想Ⅱ成立，猜想Ⅱ为：溶质为KCl和BaCl2，故应验证氯化钡的存在，实验操作：向乙试管中加入K2SO4或K2CO3，氯化钡能与硫酸钾或碳酸钾反应生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，实验现象为：有白色沉淀产生；

交流反思：

实验过程中无须使用AgNO3溶液，原因是氯化钾、氯化钡、硫酸钾均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。