为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 |
所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 |
生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。
（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。
工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）
Ⅰ．草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳
Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁元素的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：
（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。
（2）C 装置的作用是_____。
（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。
（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。
方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。
（实验反思）
（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。
（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。
请根据下图所给装置回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。
（2）若要组装一套既可用于制取 O2 又可用于制取 CO2 的装置，可在A~E 中选择_____（填字母序号），用该装置制取氧气的反应化学方程式是_____。
（3）A 装置中试管口略向下倾斜的原因是_____；B 装置中使用分液漏斗的优点是_____。
（4）若用 F 装置收集氧气，气体应从_____（填字母序号）端通入。
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2 等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
（1）写出第②步反应的化学方程式_____。
（2）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____（填离子符号）。
（3）第⑦步操作是把 FeSO4 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO4•7H2O。
（4）若第④步所加的碱为 NaOH 溶液，写出该步骤中生成 Ce（OH）3 的反应的化学方程式_____。
人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题。
（1）自来水厂生产过程中，使用的净水方法有_____（填字母序号）。
A 沉淀 B 过滤 C 煮沸 D 蒸馏 E 吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是_____。
（3）活性炭具有吸附性，是因为它具有_____的结构。
（4）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌，如果观察到_____，则样品为软水。生活中常用_____的方法使硬水软化。
A~F 是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了如下图所示的接龙游戏， 箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。A是最常见的溶剂， B、C 为无色无味气体，A 转化成 E 为放热反应，且E、F 物质类别相同，D 与 E 反应可生成 F。
（1）写出下列物质的名称：
A_____ C_____。
（2）写出A 转化成B 的化学方程式：_____， 该反应属于_____（填基本反应类型）。
（3）D 与 E 反应生成 F 可观察到_____的现象。
