化学在生产生活中应用广泛，下列过程中发生化学变化的是()
A.
干冰升华
B.
可燃冰燃烧
C.
简易装置净水
D.
制取蒸馏水
向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：
(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_____g。
(2)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。
生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯（C6H4Br2）分子的结构简式。
（1）邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为_____。
（2）236g邻二溴苯中含溴元素_____g。
（一）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
(1)图中标识①仪器的名称是：__________；
(2)实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_______；（在A—E中选）
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____；（填字母代号）
A．O2 B．NH3 C．H2 D．CO2
(4)如 B 装置分液漏斗改为长颈漏斗并增加多孔塑料板来制取二氧化碳，其优点为：_______。
(5)工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_____气体；
②然后，______填操作），又可收集到另一种气体。
（二）小红和她的同学学习了稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
（提出问题）猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
（实验探究）实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
（分析猜想）①溶液呈蓝色，说明生成了 _______________（填化学式）。
②根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
（查阅资料）①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
②二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
③二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
④二氧化硫和硫化氢均有毒。
（实验探究）为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验： 将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
（实验结论）①在常温下，铜与浓硫酸不能反应
②在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是_____（填化学式），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式_____；
③浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的_____有关。
（拓展延伸）为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体， 请写出该反应的化学方程式_____。
“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：
①将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积，促进燃烧；
②生活中常用煮沸的方 法使硬水软化；
③室内起火，应该迅速打开所有门窗通风；
④家庭煤气泄露，立即开油烟机排气。
以上做法中，正确的是____________（填序号）
现有A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。（提示：碳酸钠水溶液呈碱性）。请回答下列问题：
(1)B中的溶质是_______________（填化学式）；
(2)不能与 A 溶液发生反应的物质类别有______________（填序号）；
①金属单质 ②非金属氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
(3)C溶液的溶质为___________（填化学式）；
(4)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有明显现象的反应的化学方程式_____；
②若X为澄清石灰水，写出反应的化学方程式_______________________________。
