在实验室里配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。
（1）通过计算可知，需要称量NaCl固体________g,量取水47ml;
（2）量取和溶解过程中，用到的玻璃仪器除胶头滴管、玻璃棒外，还有______。
（3）若测得配制的溶液溶质质量分数小于6%，则有可能量取水时______（选填“仰视”或“俯视”）读数了。
以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）标号为B的仪器名称是______。
（2）在实验室里，用加热高锰酸钾的方法制取氧气并检验氧气的性质。
①可以选用上图中的B、E、G、I、K、N、O、P和______来组装装置;
②当有15.8g高锰酸钾完全分解时，理论上能制得氧气________g
③检验瓶内气体是O2时出现的现象是______。
④检验氧气性质:用坩埚钳夹持红热的木炭插入氧气中的操作方法_______。
根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。
反应物 | 反应规律 | 反应规律的应用举例 |
金属+O2 | 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 | 铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为________ |
金属+酸 | 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2 | 写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 的化学方程式______ |
金属+盐 | 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_____ | 用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放 入_____溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱 |
结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/°C | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。
（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
结合下图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一中的_______现象说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点;
（2）实验二能体现出二氧化碳的化学性质是________；
（3）实验三通过_____（填编号）两支试管的对比，验证铁生锈必须有水参加反应。
生活中处处有化学，请联系学过的化学知识回答下列问题。
（1）许多家庭使用天然气做燃料，其主要成分燃烧的化学方程式为________。
（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
（3）小明的午餐为米饭、红烧肉、牛奶，他还应该补充下列哪种营养素________。
A 油脂
B 维生素
C 无机盐
