下列叙述正确的是（ ）
A. 石油是一种化工产品
B. 大量使用化石燃料会造成大气污染，因此应该停止化石燃料的开采和利用
C. 人类需要的能量都是由化学反应产生的
D. 目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难
水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是
A.明矾溶液可以区分硬水和软水
B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化
C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气
D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田
化学与生活息息相关。下列过程主要发生化学变化的是
A. 淘米 B. 洗菜 C. 柠檬榨汁 D. 葡萄酿酒
绿矾（FeSO4•7H2O）是重要工业产品，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。
Ⅰ．制备Fe2O3
（资料一）
（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。
（3）SO2是无色有刺激性的有毒气体，能使品红溶液褪色；SO3在0℃是一种无色晶体。
甲同学用如图1装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：
实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色。以上能证明有水生成的现象是______，装置E的作用是______，绿矾高温分解的化学方程式为______。
Ⅱ．制备Fe3O4
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如图2：
（资料二）Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧气所氧化，制备时必须尽量排除氧气的干扰。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：①______，②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+4H2O，若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶滴管加煮沸的NaOH溶液（已经排尽O2），图3中该实验使用胶头滴管的滴加NaOH溶液使用方法正确的是______（填字母）。
Ⅲ．制备还原铁粉
制备还原铁粉的工业流程如图4：
（1）操作1的名称是______。
（2）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图5所示：
SAP材料用途较多，其吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是______，干燥的SAP材料作用是______，请写出该反应的化学方程式______。
如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
（1）图中a装置的名称是______。
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是______（填序号，下同）；要想得到比较纯净的氧气，需要选择的收集装置是______。
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是______，理由是______；判断二氧化碳是否收集满的方法是______，制备二氧化碳气体的方程式为______。
某金属零件加工厂的废金属中主要含有金属铜，还含有少量的镁和铝两种金属，为了回收铜，进行以下流程。请完成相关问题：
（1）处理废金属时稀硫酸为什么要足量：______；操作1中玻璃棒的作用是______。
（2）请写出处理废金属时发生的任意一个反应的方程式：______。
