已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
（1）写出甲酸发生反应的化学方程式_____。
（2）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，其在实验的作用是什么_____？
（3）微型装置中B、C部位观察到的现象是什么_____？
某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如下图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）写出X溶液中的杂质与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
（2）滤液Ⅱ除氯化钠以外，还含有其他溶质成分，如何检验_____？
我们可以用实验的手段来探究物质的制备组成、性质、变化规律等。用如图装置可以制取干燥的CO2，回答下列问题。
（1）画出Y瓶中导管部分_____。
（2）该装置还可以制取另外一种气体，写出制取该气体的化学方程式_____。
2019年9月全国少数民族运动会在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料，已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解，请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
（2）Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化？_____
（3）描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象_____。
下图是盐酸的标签，回答下列问题：
浓盐酸（500mL）
品种：盐酸 化学式：HCl
密度：1.18g/mL 质量分数：37%
（1）用10mL该浓盐酸可配制成3.7%的稀盐酸多少克_____？
（2）稀释此溶液时，如果量取浓盐酸读数时仰视，将造成什么后果_____？
（3）稀释后的盐酸可用于除铁锈，写出反应的化学方程式_____。
几位同学探究了中和反应，他们向烧杯内滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中加入了一定量的稀盐酸后，发现溶液由红色为无色。反应后溶液中的溶质是什么？
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，通过观察现象证明了溶液中含有两种溶质。观察到的现象是什么_____？
（2）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，在不使用指示剂的情况下应向烧杯中加入过量的什么物质_____？
