水是宝贵的自然资源，对于人类的生产、生活都有重要意义。人们可用电解水的方法来制取氢气。若电解100g水，理论上可得到氢气的质量是多少？（结果精确到0.1 g）
已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下图所示实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。
（1）写出甲酸发生反应的化学方程式_____。
（2）碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，其在实验的作用是什么_____？
（3）微型装置中B、C部位观察到的现象是什么_____？
某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如下图所示的实验方案。请回答下列问题：
（1）写出X溶液中的杂质与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
（2）滤液Ⅱ除氯化钠以外，还含有其他溶质成分，如何检验_____？
我们可以用实验的手段来探究物质的制备组成、性质、变化规律等。用如图装置可以制取干燥的CO2，回答下列问题。
（1）画出Y瓶中导管部分_____。
（2）该装置还可以制取另外一种气体，写出制取该气体的化学方程式_____。
2019年9月全国少数民族运动会在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料，已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X、Y、Z，若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解，X不溶解，请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
（2）Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化？_____
（3）描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象_____。
下图是盐酸的标签，回答下列问题：
浓盐酸（500mL）
品种：盐酸 化学式：HCl
密度：1.18g/mL 质量分数：37%
（1）用10mL该浓盐酸可配制成3.7%的稀盐酸多少克_____？
（2）稀释此溶液时，如果量取浓盐酸读数时仰视，将造成什么后果_____？
（3）稀释后的盐酸可用于除铁锈，写出反应的化学方程式_____。
