Question

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

A.甲中加入的粉末是Na₂CO₃

B.0℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液

C.若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体

D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

Answer

BC

【解析】

由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小。

A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A不正确；

B、甲烧杯中是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，10.0g水溶解的氯化钠的质量为，乙烧杯中是碳酸钠，0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，10.0g水溶解的碳酸钠的质量为，甲溶液溶质质量大于乙溶液溶质质量，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液，故B正确；

C、若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃，溶解度相等，0℃时，氯化钠全部溶解，所以t℃时，一定都不会析出晶体，故C正确；

D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D不正确。故选BC。