某小组探究硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）热分解的产物。
（1）加热过程中观察到___色固体先变成白色，再变为黑色，同时闻到刺激性气味的气体
（问题）刺激性气味的气体是什么？
（猜想）猜想1：SO2 猜想2 ：SO3 猜想3 ：___
（实验1）在老师指导下，小组同学称取24.0g无水CuSO4，加热，充分反应后得到12.0g氧化铜，将生成的气体依次通入①足量稀HCl和BaCl2的混合溶液②酸性高锰酸钾溶液③足量NaOH溶液。
（2）①中出现白色沉淀，则猜想 ______不成立；②中出现 _______（填现象），则猜想3成立。
（3）③能起到吸收尾气的作用，反应的化学方程式为_________
（质疑）无水CuSO4分解除了生成刺激性气味的气体外，是否还有其他气体生成？
（实验2）测定实验1中①得到的沉淀质量为23.3g，②和③共增重3.2g。
（分析）（4）通过计算可以得出，气体中还有____________。
（5）写出实验1中无水CuSO4分解的化学方程式______________。
请结合下图回答问题：
(1)仪器名称：①______，②______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有______。用E装置收集H2，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：
①实验室制CO2反应的化学方程式______。
②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_______。
③装置G的作用是______。
工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质，反应中生成了一种空气含量中最多的气体和一种盐溶液。
（1）亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价_____。
（2）NH4Cl溶液与NaNO2反应的化学方程式为_____。
氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产氯化钙的流程如下。
（1）石灰石研磨成粉末的目的是_______。
（2）滤液1中的溶质有HCl、MgSO4 、________。
（3）操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。
（4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______（选填序号）。
A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀盐酸
用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图
（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是_____ 。
（2）集气瓶内的压强逐渐_____ 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．青铜 B．烧碱 C．硝酸钾 D．碳酸钡
E．生铁 F．氮气 G．硫酸钡 H．熟石灰
（1）可配制波尔多液的是________； （2）医疗中可作钡餐的是________；
（3）可用于食品保护的是________； （4）溶于水温度升高的是________；
（5）常用作复合肥料的是________； （6）使用最广泛的合金是________。
