高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为2...

高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（　　）

A.向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

B.高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2

C.浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%

D.高温下所得CO2气体的质量为11.0g

B 【解析】 A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.0g-300.0g=0.2g，正确； B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO2Fe+3CO2，而非Fe2O3+2CO Fe+FeO+2CO2，错误； C、根据铁元素守恒可得关系式为Fe∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为x x=15.2%，正确； D、设生成的二氧化碳的质量为y y=11.0g，正确。故选B。

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考点分析：

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下列实验操作中不能达到实验目的是（　　）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	KCl固体中混有KClO3	除杂	加热至固体质量不再改变
B	NaCl溶液中含有Na2CO3	检验	取样，滴加CaCl2溶液，观察现象
C	KNO3固体混有少量NaCl	提纯	溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干
D	H2、CH4	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象