金属及其化合物的应用及制备。
（一）铁、铜的广泛应用
（1）航母用钢要具有低磁性。下列具有磁性的是______（填序号）。
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3
（2）“航母”螺旋浆可由特制的铜合金制造。铜合金比铜的硬度______（填“大”或“小”）。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。
（3）生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为______。
（二）硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案。
（4）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
（5）灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是______（填序号）。
A灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应
B灼烧不充分，铜未被完全氧化
C该条件下铜无法被氧气氧化
（6）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4。该反应的化学方程式为____。
（7）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是____。
（三）波尔多液的制备及组成测定
波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。以硫酸铜、生石灰及水为原料，制备波尔多液。为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验Ⅰ）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g。
（8）判断Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加____溶液，无现象。
（9）不能在铁制容器中配波尔多液。请用化学方程式解释原因____。
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：
（资料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变。
②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水。
③Cu(OH)2在100℃时分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全。
④浓硫酸可用于吸收SO3。
（10）按图连接好装置，实验前要先__________。
（11）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g。再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2 g。最终剩余固体中的成分是_________。
（12）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_________g。
（13）天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c＝______。
下图为某些物质间的转化关系。A为常见的化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多的气体。C常温下为无色液体，甲的溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。
（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要的化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。
现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应的化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少量滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定含有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，实验（2）中得到白色固体B的质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：
（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。
（资料）①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。
③浓H2SO4不吸收HCl气体。
（1）小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。
（2）为确定固体的组成，进行如下实验：
（实验）称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。
①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。
②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。
③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。
请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：①______②______。
（2）用高锰酸钾制取O2，可选用的发生装置是______（选填序号），该反应的化学方程式为______。用E装置收集O2完毕后，应先______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，该反应的化学方程式为______，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号）。实验室收集CO2可选用装置是______。
（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→______→______→⑤（填序号）。
烧杯中发生反应的化学方程式为______。
氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。
（1）NaH中氢元素的化合价为______。
（2）NaH粉末投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀和H2．该反应的化学方程式为______。
