某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5...

某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

实验次数	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量/g	15	15	15	15
剩余固体的质量/g	3.50	2.00	0.7	0.7

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少___________？

（2）求原60g稀盐酸中溶质质量分数___________。

86% 7.3% 【解析】（1）根据数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为5g-0.7g=4.3g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；（2）设30g稀盐酸中溶质质量为x x=2.19g 稀盐酸溶质质量分数为：答：原稀盐酸溶质质量分数为7.3%。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：

（提出问题）

瓶口白色固体的成分是什么？

（查找资料）

（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。

（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，

（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：（白色）。

（作出猜想）

白色固体的成分是：1.硅酸钠：Ⅱ，硅酸钠和碳酸钠：Ⅲ硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠

（实验探究）

取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

	实验操作	实验现象	结论与评价
第一组		有气泡冒出且产生白色沉淀	同学们认为猜想____不成立
第二组	第一步		产生白色沉淀	第一组的同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。原因是________
第二步		_______	大家一致认为：猜想Ⅱ成立

（解释结论）

猜想Ⅱ中碳酸钠的来源是________（用化学方程式表示）。

（反思交流）

（1）有同学认为，第二组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由_______；

（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞或软木塞。

查看答案

化学是一门以实验为基础的学科，请结合下图回答问题：

（1）实验室要用一种紫黑色固体制取一瓶干燥的氧气，发生反应的化学方程式为_________。

（2）现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应：NO2能与碱溶液反应生成盐和水。实验室制取少量NO2的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。制取NO2时选择的发生装置是_________，反应方程式为_________。若用E装置来收集NO2，从环保的角度考虑，你认为在装置E后连接一个盛有_________（填物质名称）的装置吸收残留的气体。