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化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。 序号 甲 乙 分液漏斗 1 大理石 ...

化学小组同学利用下图装置分别完成2个实验。

序号

分液漏斗

1

大理石

澄清石灰水

稀盐酸

2

二氧化锰

80℃热水及一小块白磷

过氧化氢溶液

 

1)实验1:打开ba,将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应的化学方程式是_____,一段时间后,关闭b,观察到乙中液体变澄清,产生此现象的原因是_____

2)实验2:观察到乙中白磷的现象是_____;打开ba,当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后,关闭a,观察到乙中白磷的现象是_____。关闭b,一段时间后,白磷的现象及原因是_____

 

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 甲中压强增大,使稀盐酸进入到乙中,与难溶于水的碳酸钙发生反应 融化,但不燃烧 白磷燃烧 白磷不燃烧,虽然,因甲中压强增大,进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气,但氧气量少,不足以使白磷燃烧 【解析】 (1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水,所以打开b和a,将分液漏斗中过量的盐酸注入,关闭a,此时乙中反应的化学方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,一段时间后,关闭b,观察到乙中液体变澄清,产生此现象的原因是:甲中压强增大,使稀盐酸进入到乙中,与难溶于水的碳酸钙发生反应; (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气,80℃热水及一小块白磷,没有与氧气接触,所以观察到乙中白磷的现象是:融化,但不燃烧,打开b和a,当分液漏斗中的过氧化氢溶液全部注入后,关闭a,生成氧气,观察到乙中白磷的现象是:白磷燃烧,关闭b,一段时间后,白磷的现象及原因是:白磷不燃烧,虽然因甲中压强增大,进入到乙中的过氧化氢受热分解生成了氧气,但氧气量少,不足以使白磷燃烧。
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考点分析:
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对于氢氧化钙进行如下实验(状态②有剩余固体,状态③上层为红色溶液,状态④为无色澄清溶液):

(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是________(用序号回答)。

(2)对状态④实验现象的原因解释是__________

 

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回答下列实验中的有关问题。

A

B

C

 

1A中正极产生气体的检验方法是_____

2B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同,可得出的结论是_____

3C中可观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____

 

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请根据下列装置图回答问题。

1A中制取气体的化学方程式为_____,其验满的方法是_____ A装置还可用于实验室制取氧气,反应的化学方程式为_____

2)实验B中,观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是_____

 

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某无色溶液由石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的两种组成。

已知:氯化钙溶液为中性,碳酸钠溶液为碱性,Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

1)若取适量样品放入试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液为无色。溶液的组成是_____;此溶液的pH_____7(填“>”或“=”或“<”)。

2)若取适量样品放入试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,这种溶液有_____种可能。

①若向上述红色溶液的试管中加入过量的氢氧化钙溶液,观察到有沉淀产生,上层溶液仍为红色,则样品中一定含有的物质是_____,此方法不能最终确定该溶液成分的原因是_____

②若向上述红色溶液的试管中滴加过量的氯化钙溶液,观察到有沉淀产生,上层溶液仍为红色,可以证明该溶液是_____

 

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以粗盐为原料生产ClO2(可用于自来水消毒)的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图,其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

1)试剂X_____(填化学式);操作A的名称是_____

2)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,其中所发生的中和反应的化学方程式:_____

3)为提高经济效益,生产过程中除将H2Cl2制成HCl充分利用外,还可循环使用的物质Y_____

 

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