通过海水“晾晒”可得粗盐,粗盐中除了NaCl 外,还含有MgCl2 、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,进行了如下实验操作:
（1）整个实验过程中能产生新的NaCI的复分解反应共有_____个。
（2）写出步骤②中反应的化学方程式______。
（3）步骤⑥中加入过量稀盐酸对最终得到的氯化钠晶体的纯度是否有影响__?并说明原因______。
如图是实验室制取气体的装置。
（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2应选用的一套装置为________（填字母代号）。
（2）写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式______。
（3）用集气瓶采用排空气法收集CO2,请在F处方框中画出装置图（只画出集气瓶和导气管）____。
如图所示,将胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。
（1）写出滴入氢氧化钠溶液后所观察到的现象____。
（2）请检验反应后瓶中溶液的溶质成分____。（简要写出实验步骤、现象和结论）
如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
（1）取10mL该盐酸配制成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为____g。
（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因___。
铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2 （OH）2CO3],写出该反应的化学方程式________________________；取11.2g氧化铜和铜的混合物，先加热待完全氧化后,再加入150g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则固体混合物中氧元素的质量为________________g。
A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质已略去）,已知B是密度最小的气体单质,C是胃液的主要成分,D是配制农药波尔多液的碱,E是相对分子质量为18的氧化物。则A的化学式是_____________；C—D反应的化学方程式为_____________；E→B反应的化学方程式为_____________。
