实验室有一瓶标签损坏并且没有完全密封的溶液(如图),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种,为确定其成分,同学们进行了如下探究活动。
[查阅资料]常温下,有关物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/100g水 | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________。
[进行实验]
（1）取少量样品,测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验:
①生成白色沉淀A的化学方程式为_________。
②通过实验可以判断无色溶液样品中含有的溶质有________。
[获得结论]实验完成后,最终得到的结论:瓶中原溶液的溶质是________。
若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Cu(NO3)2、HNO3六种溶液中取出其中的两种，进行混合。
（1）混合过程中溶液无色、澄清,无其他现象,用pH试纸测得混合溶液的pH=2,则混合的两种溶液中一定不含有上述溶液中的_______。
（2）向（1）中得到的混合溶液中滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀出现,则(1)中得到的混合溶液中一定含有的阴离子符号是________，继续取上层清液，滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生;
（3）综合上述信息,（1）中得到的混合溶液的组成有_______种情况。
如图所示是实验室制取气体的常用仪器，同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）组装完整的装置,需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和________。
（2）上述装置中,仪器D的作用是________。
（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验,其后果是______。
某热电厂用脱硫得到的石膏(CaSO4﹒2H2O)生产K2SO4肥料的流程如下。
（1）脱硫过程的化学方程式为
_______。
（2）石膏与饱和(NH4)2CO3溶液相混合,发生反应I时需不断搅拌,其目的是_______。
（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及________。
金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。
（2）铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。
（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g。
请根据如图a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；
（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
