将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸...

将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.甲的金属活动性比乙强

B.甲可能是镁，乙可能是铝

C.反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余

D.甲的相对原子质量一定小于乙

D 【解析】 A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意； B、根据反应方程式，，54：6=18：2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意； C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意； D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。故选D。

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考点分析：

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

目的	A.检验溶液是否是碱溶液	B.探究可燃物的燃烧条件之一
操作
现象	溶液变蓝	白磷燃烧，红磷不燃烧
结论	该溶液是碱溶液	可燃物燃烧需要与氧气接触
目的	C.除去CO中的CO2	D.鉴别浓盐酸和浓硫酸
操作
现象	两个洗气瓶中均无明显现象	甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象
结论	集气瓶中收集到的是CO	甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸