以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）
A. 铝土矿炼铝 B. 天然气燃烧 C. 木材制桌椅 D. 海水提取镁
某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是_____。
（2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。
氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳对实验台上的一瓶氢氧化钠产生了好奇，做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是_____。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，并对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
（查阅资料）
硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）
猜想一：Na2SO4和NaOH
猜想二：Na2SO4和H2SO4
猜想三：_____
猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
小芳对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，它是猜想_____。
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液无明显变化 | 猜想_____不成立 |
②另取少量废液于试管中，滴人几滴BaCl2溶液 | _____ | 猜想二成立 |
（反思与评价）
小芳认为实验操作②得出的结论不成立，为了证明猜想二成立，可以向废液中加入少量的_____（填字母）。
A 铁粉
B 氧化铜粉末
C 氢氧化钡溶液
D 碳酸钠粉末
工业上生产纯碱的部分工艺如下：
反应原理是①
；②
某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。
（1）装置C中发生反应的化学方程式是_____。
（2）B中导气管的作用是_____。
（3）反应原理②的实验可在_____（填字母）装置中进行。
（4）反应过程中的副产品NH4Cl是农业上常用的_____（填肥料种类）。
海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ的名称是_____。
（2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为_____。
（3）试剂X的主要成分为_____（写化学式）。
（4）氯化镁在熔融状态下通电得到金属镁和一种气体单质，它属于基本反应类型中的_____反应。
现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性
（设计实验）
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验 | 试管1 | 试管2 |
操作 |
|
|
现象 | 金属表面产生气泡较慢 | 金属表面产生气泡较快 |
（思考结论）
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A _____B（填“>”或“<”）。
（2）假设金属B是铝，写出其中发生反应的化学方程式_____。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。
