Question

现欲探究一种固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH₄ NO₃、MgO、BaCl₂、Na₂SO₄四种物质中的两种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(假设步骤①中所有发生的反应都恰好完全反应)。

（1）气体C溶于水,所得溶液的pH_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）溶液E中的溶质有_______种。

（3）固体混合物A中一定存在的是________(写化学式)。

（4）溶液B中存在的阴离子为________(写离子符号)。

（5）写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式________。

Answer

大于 3 NH4NO3、BaCl2、Na2SO4 NO3-、Cl-

【解析】

加入氢氧化钠能够生成气体，则可知原混合物中含有铵根，气体C是氨气，且能够生成不溶于硝酸的白色沉淀，故结合A中可能含有的物质类型情况可知该沉淀是硫酸钡，则混合物中含有硫酸钠和氯化钡，溶液B加入硝酸银和稀硝酸会生成沉淀F，F是氯化银，带入框图推断合理；

（1）由分析知C是氨气，氨气具有刺激性气味，氨气的水溶液呈碱性，pH大于7；故填：大于；

（2）依据A中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4且B是和氢氧化钠反应后的滤液：则B是硝酸钠、氯化钠，该溶液和硝酸银反应并加入稀硝酸，故E中含有稀硝酸、硝酸钠及过量的硝酸银三种溶质；故填：3；

（3）由分析知该混合物中含有NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；故填：NH4NO3、BaCl2、Na2SO4；

（4）溶液B中存在硝酸钠、氯化钠，则酸根离子为NO3-、Cl-；故填：NO3-、Cl-；

（5）过程①中生成沉淀D的方程式为：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓；故填：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓。