Question

某固体物质可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、CaCl₂、CuSO₄、NaCl和NaOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下图：

（查阅资料）CaCl₂、BaCl₂两种溶液均呈中性。

（1）根据步骤①的实验现象可得出固体中一定不含有 _________ ；

（2）步骤②中发生反应的化学方程式是______________；

（3）通过实验分析固体中一定含有 _____________；

（4）测得无色溶液pH>7,其测定的方法是__________。

Answer

CuSO4 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓ Na2CO3 、NaOH 用玻璃棒（胶头滴管）蘸取（吸取）少许溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，测出溶液pH值

【解析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，
固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以固体中一定不含硫酸铜，无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于硝酸，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钙，无色溶液B的pH值大于7，所以固体中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠，所以
（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；故填：CuSO4；

（2）步骤②中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓；故填：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 ↓；

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有Na2CO3、NaOH。故填：Na2CO3、NaOH；

（4）测得无色溶液pH>7,其测定的方法是：用玻璃棒（胶头滴管）蘸取（吸取）少许溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，测出溶液pH值。故填：用玻璃棒（胶头滴管）蘸取（吸取）少许溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，测出溶液pH值。