Question

小思在实验室发现一瓶瓶塞破损的淡黄色固体，标签标明该固体是过氧化钠。该固体是否已经变质？于是他和同学们进行了以下实验探究：

[查阅资料]

过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜水中制氧气，其原理为：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

[分析猜想]美奇同学根据观察并结合所给资料判断。该固体中一定还含有Na₂O₂，理由是_____。

他进一步对固体成份提出了以下猜想：

①只含Na₂O₂②含Na₂CO₃和Na₂O₂两种物质

③含Na₂CO₃、NaOH两种物质  ④含Na₂O₂、Na₂CO₃和NaOH三种物质

[问题分折]请你说明提出猜想③的依据是_____。

[实验探究]为确定该固体的成份，他们又进行了如下实验：

实验方案与步骤	实验现象	实验结论
①取一定量固体于试管中，加入足量蒸馏水，并将带火星木条伸入试管内	现象：有气泡产生，木条燃烧程度增强	固体中含有Na2O2．
②将①所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量稀盐酸	现象：_____	固体中含Na2CO3
③向第二份溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后取上层清液滴入无色酚酞	（1）产生白色沉淀；（2）溶液变红	固体中含有NaOH

请写出实验③中产生白色沉淀的化学方程式：_____。

[反思与交流]

有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH．具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl₂溶液，通过_____、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na₂CO₃的质量。③判断固体中是否含有NaOH。

Answer

该固体为淡黄色 过氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠 有气泡产生 过滤

【解析】

分析猜想：

该固体为淡黄色，而氢氧化钠和碳酸钠都是白色，故该固体中一定还含有Na2O2；

问题

提出猜想③的依据是：过氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，与水蒸气反应生成氢氧化钠；

实验探究：

②、根据实验结论为：固体中含Na2CO3，实验步骤：加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；

③、根据实验步骤：加入过量的BaCl2溶液，由于溶液中含有碳酸钠，因此碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

反思与交流：

有同学认为通过定量计算可确定固体中是否含有NaOH。具体方案如下：①取一定量固体加入到足量的水中，测定产生氧气的质量。②向①中加入足量的CaCl2溶液，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故通过过滤、洗涤、干燥称量产生沉淀质量，进而计算出固体中含Na2CO3的质量。